cbsc chemistry pyq 2024 (56-3-1)
1. Which of the following does not show variable oxidation states ?
(A) Fe (B) Cu (C) Mn (D) Sc
2. The type of isomerism shown by the complex [CoCl₂ (en)₂]⁺ is :
(A) Ionisation isomerism (B) Geometrical isomerism
(C) Linkage isomerism (D) Coordination isomerism
3. Which of the following is diamagnetic in nature ?
(A) Co³⁺, octahedral complex with strong field ligand
(B) Co³⁺, octahedral complex with weak field ligand
(C) Co³⁺, in a square planar complex
(D) Co³⁺, in a tetrahedral complex
[ Atomic number : Co = 27 ]
4. Consider the following reaction :
The major product of the reaction is :
5. Which one of the following compounds has the lowest pKₐ value ?
(A) p-Cresol (B) p-Nitrophenol
(C) m-Nitrophenol (D) 2,4,6-Trinitrophenol
6. (CH₃)2CH - O - CH₃ when treated with HI gives :
(A) (CH₃)₂CH - I + CH₃OH (B) (CH₃)₂CH - OH + CH₃ - I
(C) (CH₃)₂CH - I + CH₃ - I (D) (CH₃)₂CH - OH + CH₃OH
7. Which of the following compounds on treatment with benzene sulphonyl choride forms an alkali-soluble precipitate ?
(A) CH₃CONH₂ (B) (CH₃)₃N
(C) (CH₃)₂NH (D) CH₃CH₂NH₂
8. The order of increasing basicities of CH₃NH₂ (I), (CH₃)₂NH (II), (CH₃)₃N (III) and C₆H₅NH₂ (IV) in aqueous media is :
(A) IV < III < I < II (B) II < I < IV < III
(C) I < II < III < IV (D) II < III < I < IV
9. The vitamin which plays an important role in coagulating blood is :
(A) Vitamin A (B) Vitamin E
(C) Vitamin D (D) Vitamin K
10. When a catalyst increases the rate of a chemical reaction, then the rate constant (k) :
(A) remains constant (B) decreases
(C) increases (D) may increase or decrease depending on the order of the reaction
11. A 1% solution of solute 'x' is isotonic with a 6% solution of sucrose ( molar mass = 342 g mol⁻¹ ). the molar mass of solute 'x' is.
(A) 34·2 g mol⁻¹ (B) 57 g mol⁻¹
(C) 114 g mol⁻¹ (D) 3·42 g mol ⁻¹
12. During the electrolysis of aqueous NaCl, the cathodic reaction is :
(A) Oxidation of Cl⁻ ion (B) Reduction of Na⁺ ion
(C) Oxidation of H₂O (D) Reduction of H₂O
For Questions number 13 to 16, two statements are given - one labelled as Assertion (A) and the other labelled as Reason (R). Select the correct answer to these questions from the codes (A), (B), (C) and (D) as given below.
(A) Both Assertion (A) and Reason (R) are true and Reason (R) is the correct explanation of the Assertion (A).
(B) Both Assertion (A) and Reason (R) are true, but Reason (R) is not the correct explanation of the Assertion (A).
(C) Assertion (A) is true, but Reason (R) is false.
(D) Assertion (A) is false, but Reason (R) is true.
13. Assertion (A) : Addition of ethylene glycol to water lowers its freezing point.
Reason (R) : Ethylene glycol is insoluble in water due to lack of its ability to form hydrogen bonds with water molecules.
14. Assertion (A) : Order of reaction and molecularity are always same for complex reactions.
Reason (R) : Order is determined experimentally and molecularity is applicable only for elementary reactions.
15. Assertion (A) : The boiling point of ethanol is higher than that of dimethyl ether.
Reason (R) : Ethanol molecules are associated through hydrogen bonding whereas in dimethyl ether, it is not possible.
16. Assertion (A) : Aniline does not undergo Friedel-Crafts reaction.
Reason (R) : Friedel-Crafts reaction is an electrophilic substitution reaction.
17. (a) Define molal depression constant. How is it related to enthalpy of fusion ?
OR
(b) What type of deviation is shown by ethanol and acetone mixture ? Give reason. What type of azeotropic mixture is formed by that deviation ?
18. (a) the rate of reaction becomes twenty-seven times. What is the order of the reaction ?
(b) State a condition under which a bimolecular reaction is kinetically a first-order reaction. Give an example of such a reaction.
19. Complete the following ionic equations :
(a) MnO₄⁻ + 5SO₃²⁻ + 6H⁺ (b) Cr₂O₇²⁻ + 14H⁺ +6Fe²⁺
20. (a) Which halogen compound in the following pair will react faster in SN2 reactions and why ?
CH₃ - CH₂ - I OR CH₃ - CH₂ - Br
(b) Why is chloroform stored in closed dark coloured bottles ?
21. Give reaction of glucose with the following :
(a) HCN (b) Conc. HNO₃
22. A solution is prepared by dissolving 5 g of a non-volatile solute in 200 g of water. It has a vapour pressure of 31·84 mm Hg at 300 K. Calculate the molar mass of the solute.
(Vapour pressure of pure water at 300 K = 32 mm Hg)
23. The conductivity of 0·2 M solution of KCl is 2·48 ⨯10⁻² S cm⁻¹ . Calculate its molar conductivity and degree of dissociation (α).
Given :
λ⁰ₖ₊ = 73·5 S cm² mol⁻¹
λ⁰Cl⁻ = 76·5 S cm² mol⁻¹
24. A first-order reaction is 25 complete in 40 minutes. Calculate the value of rate constant. In what time will the reaction be 80 complete ?
[Given : log 2 = 0·30, log 3 = 0·48, log 4 = 0·60, log 5 = 0·69]
25. (a) What type of nucleophilic substitution (Sₙ1 or Sₙ2) occurs in the hydrolysis of 2-Bromobutane to form (±)-Butan-2-ol ? Give reason.
(b) What happens when chlorobenzene and methyl chloride are treated with sodium metal in dry ether ?
26. (a) Write the equations of the reactions involved in the following :
(i) Reimer-Tiemann reaction
(ii) (b) Name the reagent used in the bromination of phenol to form 2,4,6-Tribromophenol.
27. How will you bring about the following conversions ? (any three)
(a) Benzoic acid to Benzaldehyde
(b) Ethanal to Propanone
(c) Acetophenone to Benzoic acid
(d) Bromobenzene to 1-Phenylethanol
28. Give the structures of A, B and C in the following reactions :
The following questions are case-based questions. Read the case carefully and answer the questions that follow.
29. The involvement of (n - 1)d electrons in the behaviour of transition elements impart certain distinct characteristics to these elements. Thus, in addition to variable oxidation states, they exhibit paramagnetic behaviour, catalytic properties and tendency for the formation of coloured ions. The transition metals react with a number of non-metals like oxygen, nitrogen and halogens. KMnO₄ and K₂Cr₂O₇ are common examples.
The two series of inner transition elements, lanthanoids and actinoids, constitute the f-block of the periodic table. In the lanthanoids, there is regular decrease in atomic size with increase in atomic number due to the imperfect shielding effect of 4f-orbital electrons which causes contraction.
Answer the following questions :
(a) Why do transition metals and their compounds act as good catalysts ?
(b) What is the cause of contraction in the atomic size of lanthanoids ?
(c) Define lanthanoid contraction. How does it affect the atomic radii of the third transition series and the second transition series ?
OR
(c) In aqueous media, which is a stronger reducing agent - Cr²⁺ or Fe²⁺ and why ?
30. Proteins are the most abundant biomolecules of the living system. Proteins are the polymers of about twenty different -amino acids which are linked by peptide bonds. Ten amino acids are called essential amino acids. In zwitter ionic form, amino acids show amphoteric behaviour as they react both with acids and bases.
On the basis of their molecular shape, proteins are classified into two types : Fibrous and Globular proteins. Structure and shape of proteins can be studied at four different levels i.e., primary, secondary, tertiary and quaternary, each level being more complex than the previous one. The secondary or tertiary structure of proteins get disturbed on change of pH or temperature and they are not able to perform their functions. This is called denaturation of proteins.
Answer the following questions :
(a) What are essential amino acids ?
(b) What is meant by zwitter ionic form of amino acids ?
(c) (i) Give one example each for Fibrous protein and Globular protein.
(ii) What type of linkages hold monomers of proteins together ?
OR
(c) (i) What is the structural feature which characterises a reducing sugar ?
(ii) What is the structural difference between nucleoside and nucleotide ?
31. (a) (i) Calculate emf of the following cell at 25ºC :
Zn (s) | Zn²⁺ (0·001M) || Cd²⁺ (0·1 M) | Cd (s)
Given : E⁰zn²⁺/zn = - 0.76 V, E⁰cd²⁺/cd = - 0.40 V [ log 10 = 1 ]
(ii) state faraday's second low of electrolysis. how will the pH of aqueous NaCl solution be affected when it is electrolysed ?
OR
(i) Calculate the ∆ᵣG⁰ and log Kc for the following cell reaction :
Fe (s) + Ag⁺ (aq) ⇌ Fe²⁺(aq) + Ag (s)
Given : E⁰Fe²⁺/Fe = 0·44 V, E⁰Ag⁺/Ag = + 0·80 V,
1 F = 96500 C mol⁻¹
(ii) Write any two advantages of the fuel cells over primary and secondary batteries ?
(iii) How many Faradays are required for the oxidation of 1 mole of H₂O to O₂ ?
32. (a) (i) Write the major product(s) in the following reactions :
(ii) Give simple chemical tests to distinguish between the following pairs of compounds :
(1)
(2) Pentanal and Pentan-3-one
OR
(b) (i) Give reasons for the following :
(1) In semicarbazide, only one NH2 group is involved in the formation of semicarbazone.
(2) Acetaldehyde is more reactive than acetone towards addition of HCN.
(ii) (1) Arrange the following in decreasing order of their acidic strength :
CH₃COOH, O₂N - CH₂ - COOH, HCOOH
(2) Name the reagent in the following reaction :
CH₃ - CH = CH - CH₂ - CN → ?
CH₃ - CH = CH - CH₂ - CHO
(iii) Write the reaction involved in Hell-Volhard-Zelinsky reaction.
33. Attempt any five of the following :
(a) Write the IUPAC name of the complex :
[Co(H₂O)(CN)(en)₂]²⁺
(b) Why is geometrical isomerism not possible in tetrahedral complexes having two different types of unidentate ligands coordinated with the central metal ion ?
(c) Arrange the following complex ions in increasing order of their crystal field splitting energy (∆₀) : [Co(NH₃)₆ ]³⁺, [CoF₆ ]³⁻ , [Co(CN)₆]³⁻
(d) Write the hybridization and magnetic character of the complex [Ni(CO)₄] on the basis of valence bond theory.
[Atomic No. : Ni = 28]
(e) Out of [CoF₆]³⁻ and [Co(C₂O₄)₃ ]³⁻ , which one complex is :
(i) more stable ? (ii) the high spin complex ?
(f) What is the difference between an ambidentate ligand and bidentate ligand ?
(g) Write the electronic configuration of d⁵ in terms of t2g and eg in an octahedral field when :
(i) ∆₀ > P, and (ii) ∆₀ < P
1. निम्नलिखित में से कौन-सा परिवर्तनीय ऑक्सीकरण अवस्थाएँ नहीं दर्शाता है ?
(A) Fe
(B) Cu
(C) Mn
(D) Sc
2. संकुल [CoCl₂ (en)₂]⁺ द्वारा दर्शाई समावयवता का प्रकार हैः
(A) आयनन समावयवता
(B) ज्यामितीय समावयवता
(C) बंधनी समावयवता
(D) अपसहसंयोजन समावयवता
3. निम्नलिखित में से किसका प्रतिचुम्बकीय स्वभाव है ?
(A) Co³⁺, प्रबल क्षेत्र लिगन्ड के साथ अष्टफलकीय संकुल
(B) Co³⁺, दुर्बल क्षेत्र लिगन्ड के साथ अष्टफलकीय संकुल
(C) Co³⁺, वर्ग समतलीय संकुल में
(D) Co³⁺, चतुष्फलकीय संकुल में
[ परमाणु क्रमांक : Co = 27]
4. निम्नलिखित अभिक्रिया पर विचार कीजिए :
अभिक्रिया का मुख्य उत्पाद है :
5. निम्नलिखित यौगिकों में से किसका pKₐ मान निम्नतम है ?
(A) p-क्रीसॉल
(B) p-नाइट्रोफीनॉल
(C) m-नाइट्रोफीनॉल
(D) 2,4,6-ट्राइनाइट्रोफीनॉल
6. (CH₃)2CH - O - CH₃ को जब HI के साथ अभिकृत किया जाता है तो देता है :
(A) (CH₃)₂CH - I + CH₃OH (B) (CH₃)₂CH - OH + CH₃ - I
(C) (CH₃)₂CH - I + CH₃ - I (D) (CH₃)₂CH - OH + CH₃OH
7. निम्नलिखित यौगिकों में से कौन-सा बेन्ज़ीन सल्फोनिल क्लोराइड के साथ अभिक्रिया करके क्षार-विलेय अवक्षेप निर्मित करता है ?
(A) CH₃CONH₂ (B) (CH₃)₃N
(C) (CH₃)₂NH (D) CH₃CH₂NH₂
8. जलीय माध्यम में CH₃NH₂ (I), (CH₃)₂NH (II), (CH₃)₃N (III)और C₆H₅NH₂ (IV) की क्षारकता का बढ़ता हुआ क्रम है :
(A) IV < III < I < II (B) II < I < IV < III
(C) I < II < III < IV (D) II < III < I < IV
9. रक्त का थक्का जमने में महत्त्वपूर्ण भूमिका निभाने वाला विटामिन है :
(A) विटामिन A
(B) विटामिन E
(C) विटामिन D
(D) विटामिन K
10. जब कोई उत्प्रेरक रासायनिक अभिक्रिया का वेग बढ़ाता है, तो वेग स्थिरांक (k) :
(A) स्थिर रहता है
(B) घटता है
(C) बढ़ता है
(D) अभिक्रिया कोटि पर आश्रित बढ़ सकता है अथवा घट सकता है
11. किसी विलेय 'X' का 1% विलयन सूक्रोस (मोलर द्रव्यमान = 342mol⁻¹ ) के 6% विलयन के साथ समपरासारी है। विलेय 'X' का मोलर द्रव्यमान है :
(A) 34·2 g mol⁻¹ (B) 57 g mol⁻¹
(C) 114 g mol⁻¹ (D) 3·42 g mol ⁻¹
12. जलीय NaCI के विद्युत-अपघटन के दौरान कैथोडिक अभिक्रिया है :
(A) Cl⁻ आयन का ऑक्सीकरण
(B) Na⁺ आयन का अपचयन
(C) H₂O का ऑक्सीकरण
(D) H₂O का अपचयन
13. अभिकथन (A) : जल में एथिलीन ग्लाइकॉल मिलाने पर हिमांक कम हो जाता है।
कारण (R) : जल के अणुओं के साथ हाइड्रोजन आबंध बनाने की क्षमता न होने के कारण एथिलीन ग्लाइकॉल जल में अविलेय है।
14. अभिकथन (A) : जटिल अभिक्रियाओं के लिए अभिक्रिया कोटि और आण्विकता सदैव एकसमान होती हैं।
कारण (R) : कोटि प्रयोग द्वारा निर्धारित होती है तथा आण्विकता केवल प्राथमिक अभिक्रियाओं के लिए ही होती है।
15. अभिकथन (A) : डाइमेथिल ईथर की अपेक्षा एथेनॉल का क्वथनांक उच्चतर होता है।
कारण (R) : एथेनॉल अणु परस्पर हाइड्रोजन आबंधन से सम्बद्ध होते हैं जबकि डाइमेथिल ईथर में यह संभव नहीं है।
16. अभिकथन (A) : ऐनिलीन फ्रीडेल-क्राफ्ट्स अभिक्रिया नहीं करती है।
कारण (R) : फ्रीडेल-क्राफ्ट्स अभिक्रिया एक इलेक्ट्रॉनरागी प्रतिस्थापन अभिक्रिया है।
17. (d) मोलल अवनमन स्थिरांक को परिभाषित कीजिए। यह गलन एन्थैल्पी से किस प्रकार संबंधित है ?
अथवा
([k) एथेनॉल और ऐसीटोन मिश्रण द्वारा किस प्रकार का विचलन दर्शाया जाता है ? कारण दीजिए। इस विचलन से किस प्रकार का स्थिरक्वाथी मिश्रण होता है ?
18. (d) किसी अभिक्रिया में, यदि अभिकारक की सांद्रता तीन गुना कर दी जाती है, तो अभिक्रिया वेग सत्ताईस गुना हो जाता है। अभिक्रिया को कोटि क्या है ?
([k) एक परिस्थिति बताइए जिसमें कोई द्विआण्विक अभिक्रिया गतिकतः प्रथम कोटि की अभिक्रिया होती है। ऐसी अभिक्रिया का एक उदाहरण दीजिए।
19. निम्नलिखित आयनिक अभिक्रियाओं को पूर्ण कीजिए :
(a) MnO₄⁻ + 5SO₃²⁻ + 6H⁺ (b) Cr₂O₇²⁻ + 14H⁺ +6Fe²⁺
20. (क) निम्नलिखित युगल में से कौन-सा हैलोजन यौगिक अभिक्रियाओं में तीव्रता से अभिक्रिया करेगा और क्यों ?
CH₃ - CH₂ - I OR CH₃ - CH₂ - Br
(ख) क्लोरोफॉर्म बन्द गहरी रंगीन बोतलों में क्यों भंडारित किया जाता है ?
21. निम्नलिखित के साथ ग्लूकोस की अभिक्रिया दीजिए :
(क) HCN
(क) सान्द्र HNO₃
22. 200 g जल में किसी अवाष्पशील विलेय के 5 g को घोलकर विलयन बनाया गया।
300 K पर इसका वाष्प दाब 31.84 Hg है। विलेय का मोलर द्रव्यमान परिकलित कीजिए।
(300 K पर शुद्ध का वाष्प दाब = 32mm Hg)
23. 0.2 M KCI विलयन की चालकता 2·48 ⨯10⁻² S cm⁻¹ है। इसकी मोलर चालकता और वियोजन मात्रा (α) परिकलित कीजिए।
दिया गया है :
λ⁰ₖ₊ = 73·5 S cm² mol⁻¹
λ⁰Cl⁻ = 76·5 S cm² mol⁻¹
24. एक प्रथम कोटि की अभिक्रिया को 25 % पूर्ण होने में 40 मिनट लगते हैं। वेग स्थिरांक का मान परिकलित कीजिए। कितने समय में यह अभिक्रिया 80 % पूर्ण होगी ?
[ दिया गया है : log 2 = 0·30, log 3 = 0·48, log 4 = 0·60, log 5 = 0·69]
25. (क) 2-ब्रोमोब्यूटेन के जल-अपघटन से (±)-ब्यूटेन-2-ऑल बनने में किस प्रकार की नाभिकरागी प्रतिस्थापन (Sₙ1 अथवा Sₙ2 ) होती है? कारण दीजिए।
(ख) क्या होता है जब क्लोबेन्ज़ीन और मेथिन क्लोराइड को शुष्क ईथर में सोडियम धातु के साथ अभिकृत किया जाता है ?
26. (क) निम्नलिखित अभिक्रियाओं में सम्मिलित समीकरण लिखिए :
(i) श्राइमर-टीमन अभिक्रिया
(ii) कोल्बे अभिक्रिया
(ख) फीनॉल के ब्रोमीनन से 2,4,6-ट्राइब्रोमोफीनॉल बनने में प्रयुक्त अभिकर्मक का नाम लिखिए।
27. आप निम्नलिखित रूपान्तरण किस प्रकार सम्पन्न करेंगे ? (कोई तीन)
(क) बेन्ज़ोइक अम्ल से बेन्ज़ैल्डिहाइड
(ख) ऐथेनैल से प्रोपेनोन
(ग) ऐसीटोफीनोन से बेन्ज़ोइक अम्ल
(घ) ब्रोमोबेन्ज़ीन से 1-फेनिलएथेनॉल
28. निम्नलिखित अभिक्रियाओं में A,B और C की संरचाएँ दीजिए :
29. संक्रमण तत्त्वों के स्वभाव के संदर्भ में (n - 1)d इलेक्ट्रॉनों की भागीदारी इन तत्त्वों को कुछ विशिष्ट गुण प्रदान करती है। अतः परिवर्ती ऑक्सीकरण अवस्थाओं के अतिरिक्ति संक्रमण धातुएँ अनुचुम्बकीय गुण और उत्प्रेरक गुण दर्शाती हैं तथा रंगीन आयन बनाने की प्रवृति पाई जाती है। संक्रमण धातुएँ बहुत सी अधातुओं, जैसे ऑक्सीजन, नाइट्रोजन तथा हैलोजनों से अभिक्रिया करती हैं। KMnO₄ और K₂Cr₂O₇ इनके सामान्य उदाहरण हैं।
टांतरिक संक्रमण तत्त्वों की दो श्रेणियाँ लैन्थेनॉयड तथा एक्टिनॉयड आवर्त सारणी के f-ब्लॉक की रचना करती हैं। लैन्थेनॉयडों में 4f-कक्षक के इलेक्ट्रॉनों के अपूर्ण परिरक्षण प्रभाव (imperfect shielding effect) के कारण परमाणु क्रमांक में वृद्धि के साथ परमाणु आमाप में क्रमिक ह्यास होता है जिसके कारण आकंुचन होता है।
निम्नलिखित प्रश्नों के उत्तर दीजिए :
(क) संक्रमण धातुएँ तथा उनके यौगिक अच्छे उत्प्रेरक की भाँति क्यों कार्य करते हैं ?
(ख) लैन्थेनॉयडों में परमाणु आमाप (size) में आकंुचन का क्या कारण है ?
(ग) लैन्थेनॉयडों आकंुचन को परिभाषित कीजिए। यह तृतीय संक्रमण श्रेणी एवं द्वितीय संक्रमण श्रेणी की परमाणु त्रिज्याओं को किस प्रकार प्रभावित करता है ?
अथवा
(ग) जलीय माध्यम में, Cr²⁺ अथवा Fe²⁺ में से कौन-सा प्रबलतर अपचायक है और क्यों?
30. प्रोटीन जैव-तंत्र में सर्वाधिक पाए जाने वाले जैव अणु हैं। प्रोटीन लगभग बीस भिन्न α-ऐमीनो अम्लों के बहुलक होते हैं जो आपस में पेप्टाइड आबंध द्वारा जुड़े होते हैं। दस ऐमीनो अम्ल आवश्यक ऐमीनो अम्ल कहलाते हैं। ज़्विटर आयनिक रूप में, ऐमीनो अम्ल उभयधर्मी प्रकृति दर्शाते हैं क्योंकि वे अम्लों एवं क्षारकों दोनों के साथ अभिक्रिया करते हैं।
आण्विक आकृति के आधार पर प्रोटीनों के दो वर्गों में वर्गीकृत किया जाता है : रेशेदार और गोलिकाकार प्रोटीन। प्रोटीनों की संरचना एवं आकृति का अध्ययन चार भिन्न स्तरों पर किया जा सकता है : प्राथमिक, द्वितीयक, तृतीयक एवं चतुष्क संरचाएँ। प्रत्येक स्तर पूर्व स्तर की तुलना में अधिक जटिल होता है। pH अथवा ताप में परिवर्तन से प्रोटीनों की द्वितीयक या तृतीयक संरचनाएँ नष्ट हो जाती हैं और वे अपने प्रकार्य करने में समक्ष नहीं रहते। इसे प्रोटीन का विकृतीकरण कहते हैं।
निम्नलिखित प्रश्नों के उत्तर दीजिए :
(क) आवश्यक ऐमीनो अम्ल क्या होते हैं ?
(ख) ऐमीनो अम्लोंु के ज़्विटर आयनिक रूप से क्या अभिप्राय है ?
(ग) (i) रेशेदार प्रोटीन तथा गोलिकाकार प्रोटीन का एक-एक उदाहरण दीजिए।
(ii) प्रोटीनों के एकलकों को किस प्रकार का बंध जोड़े रखता है ?
अथवा
(ग) (i) वह कौन-सी संरचनात्मक विशिष्टता है जो अपचायी शर्करा के अभिलक्षण को दर्शाती है ?
(ii) न्यूक्लिओसाइड और न्यूक्लिओटाइड में क्या संरचनात्मक अंतर होता है ?
31. (क) (i) 25ºC पर निम्नलिखित सेल का वि.वा. बल (emf) परिकलित कीजिए :
Zn (s) | Zn²⁺ (0·001M) || Cd²⁺ (0·1 M) | Cd (s)
दिया गया है : E⁰zn²⁺/zn = - 0.76 V, E⁰cd²⁺/cd = - 0.40 V [ log 10 = 1 ]
(ii) फैराडे के विद्युत-अपघटन का द्वितीय नियम बताइए। NaCI के जलीय विलयन की pH किस प्रकार से प्रभावित होगी जब इसका विद्युत-अपघटन किया जाता है ?
अथवा
(ख) (i) निम्नलिखित सेल अभिक्रिया के लिए ∆ᵣG⁰ और log Kc परिकलित कीजिए :
Fe (s) + Ag⁺ (aq) ⇌ Fe²⁺(aq) + Ag (s)
दिया गया है : E⁰Fe²⁺/Fe = 0·44 V, E⁰Ag⁺/Ag = + 0·80 V,
1 F = 96500 C mol⁻¹
(ii) प्राथमिक और द्वितीयक बैटरियों की अपेक्षा ईंधन सेलों के कोई दो लाभ लिखिए।
(iii) 1 मोल H₂O के O₂ में ऑक्सीकरण के लिए कितने फैराडे आवश्यक होंगे ?
32. (क) (i) निम्नलिखित अभिक्रिया के मुख्य उत्पाद लिखिए :
(ii) निम्नलिखित यौगिक युगलोंु में विभेद करने के लिए सरल रासायनिक परीक्षण दीजिए :
और पेन्टेनैल और पेन्टेन ऑन
अथवा
(ख) (i) निम्नलिखित के लिए कारण दीजिए :
(1) सेमीकार्बाज़ाइड में केवल एक -NH₂ समूह सेमीकार्बाज़ोन विरचन में सम्मिलित होता है।
(2) ऐसीटोन की तुलना में ऐसीटैल्डिहाइड HCN योगज के प्रति अधिक अभिक्रियाशील होता है।
(ii) (1) निम्नलिखित को उनके अम्लीय सामर्थ्य के घटते हुए क्रम में व्यवस्थित कीजिए :
CH₃COOH, O₂N - CH₂ - COOH, HCOOH
(2) निम्नलिखित अभिक्रिया के लिए अभिकर्मक का नाम लिखिए :
CH₃ - CH = CH - CH₂ - CN → ?
CH₃ - CH = CH - CH₂ - CHO
(iii) हेल-फालार्ड-ज़ेलिंस्की अभिक्रिया में सम्मिलित अभिक्रिया लिखिए।
33. निम्नलिखित में से किन्हीं पाँच प्रश्नों के उत्तर लिखिए :
(क) संकुल [Co(H₂O)(CN)(en)₂]²⁺ का IUPAC नाम लिखिए।
(ख) वे चतुष्फलकीय संकुल जिनमें दो भिन्न प्रकार के एकदंतुर लिगन्ड केन्द्रीय धातु आयन से जुड़े हों, ज्यामितीय समावयवता क्यों संभव नहीं होती ?
(ग) निम्नलिखित संकुल आयनों को उनकी क्रिस्टल क्षेत्र विपाटन ऊर्जा (∆₀) के बढ़ते हुए क्रम में व्यवस्थित कीजिए :
[Co(NH₃)₆ ]³⁺, [CoF₆ ]³⁻ , [Co(CN)₆]³⁻
(घ) संयोजकता आबंध सिद्धांत के आधार पर संकुल [Ni(CO)₄] के संकरण एवं चुम्बकीय व्यवहार को लिखिए।
[ Ni का परमाणु क्रमांक = 28]
(ड) [CoF₆]³⁻ और [Co(C₂O₄)₃ ]³⁻ संकुल में से कौन-सा संकुल :
(i) अधिक स्थायी है ?
(ii) उच्च प्रचक्रण संकुल है ?
(च) उभयदन्ती लिगन्ड और द्विदंतुर लिगन्ड में क्या अंतर है ?
(छ) अष्टफलकीय क्षेत्र में d⁵ इलेक्ट्रॉनिक विन्यास t2g और eg के पदों में लिखिए जब :
(i) ∆₀ > P, and (ii) ∆₀ < P
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